3.2 原子结构（专题训练）【十大题型】

答案D 【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。

答案C 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。

答案B 【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确； B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误； C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确； D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确； 故选B。

答案(1)原子核 (2)原子、分子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上； （2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质； （3）分子、原子、中子是不显电性的粒子； （4）质量最小的粒子是电子。

答案B 【详解】原子的核外电子数等于质子数，根据题目信息，碘-129原子中含有53个质子，所以该原子中含有的电子数为53，故选：B。

答案D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核外电子数为6，故A说法正确； B、一般来说，相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14，故B说法正确； C、电子的质量微乎其微，碳原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核电荷数是6，故D说法不正确； 故选：D。

答案D 【详解】A、中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，中子数和质子数的差=165-112=53，错误； B、相对原子质量=中子数+-质子数=277，原子中存在中子、质子和电子等，其原子中所含粒子总数大于277，错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，其原子的相对原子质量为277，说明原子质量是碳12原子质量的277倍，错误； D、相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与原子质量之比为277:12，正确.。 故选D。

答案(1)② (2)① (3)② (4)④ (5)⑥ (6)⑤ (7)⑥ (8)④ 【详解】（1）分子和原子可以直接构成物质，故选②； （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持物质水的化学性质的是水分子，故选①； （3）化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故选②； （4）质子带正电，中子不带电，原子核由质子和中子组成，所以原子核也带正电，故原子核和质子是带正电的微粒，故选④； （5）电子带负电，故选⑥； （6）分子和原子不显电性，中子也不显电性，故选⑤； （7）电子是质量最小的微粒，故选⑥； （8）在同一原子中，质子数=核外电子数，故选④。

答案A 【详解】A、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图⑤有三个电子层，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，所以①⑤化学性质相似，故选项符合题意； B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意； C、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故选项不符合题意； D、③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，④核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，⑤核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③④⑤的化学性质不相似，故选项不符合题意； 故选：A。

答案D 【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误； B、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误； C、①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误； D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确； 故选：D。

答案B

答案(1)8 (2)最外层电子数 【详解】（1）D质子数=18，是18号元素，属于稀有气体元素，最外层达到8电子稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定，故x=8； （2）A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。

答案(1) 10 1 (2)Mg2+ (3) 阴离子 NaCl 离子 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数 ，当A、B为原子结构示意图时，X=2+8=10；Y=11-2-8=1； （2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，所以该离子的质子数=2+8+2=12，该元素是镁元素，离子符号的表示方法在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，正负号在后，电荷数为1，省略不写，则其离子表示为Mg2+； （3）C表示的是离子结构示意图，有17个质子，18个电子，所以该离子带一个单位的负电荷，为阴离子； 质子数为17，该元素是氯元素，B元素的质子数为11，是钠元素，氯元素与钠元素形成的化合物是氯化钠，钠元素+1价，氯元素-1价，其化学式为NaCl； NaCl是由钠离子、氯离子构成的，该化合物是由离子构成的。

答案D 【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意； B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意； D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；

答案B 【详解】A、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易得失去电子，故选项说法不正确； B、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确； C、该微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法不正确； D、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法不正确。 故选B。

答案(1) 失去 Ga3+ (2) 39 70 【详解】（1）由示意图可知，镓原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，其离子符号是Ga3+； （2）已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，镓原子的中子数=101-31-31=39；根据相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量为：39+31=70。

答案D 【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意； B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意； C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意； D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。 故选D。

答案C 【详解】A、电子带正电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，选项正确，不符合题意； B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，选项正确，不符合题意； C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，选项错误，符合题意； D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，选项正确，不符合题意。 故选C。

答案(1)7 (2)阳离子 (3)B (4)AD/DA 【详解】（1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； （2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子； （3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似； （4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。

答案(1)Sr2+ (2)B (3) 【详解】（1）锶原子最外层为2个电子，少于4个，易失去电子形成离子，锶离子带有2个单位的正电荷，其化学符号为Sr2+； （2）化学性质相似，即最外层电子数相同，由于其中A原子中只有一层电子且电子数为2是一种稳定结构，故锶元素的化学性质与图2中B元素化学性质相似； （3）硅元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。

答案D 【详解】A、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木条复燃，但是空气中含有氧气，该选项说法不正确； B、硫燃烧时，集气瓶底部也放少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，该选项说法不正确； C、很多阴阳离子的最外层电子数一般也是8，所以某元素的粒子最外层电子数为8，该粒子不一定是稀有气体的原子，该选项说法不正确； D、对于原子来说质子数等于核外电子数，如果不相等，就说明得失电子了，带电荷了，该选项说法正确。 故选D。

答案B 【详解】A、一氧化碳（CO）有毒而二氧化碳（CO2）无毒，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确； B、向 2支试管中加入相同体积，相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2，再用带火星的木条分别检验，可以确定二氧化锰能加快过氧化氢分解，但是不能确定二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项说法错误； C、稀有气体化学性质不活泼，原因是稀有气体元素原子最外层电子数达到相对稳定结构，故选项说法正确； D、离子都带电，但带电的不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法正确。 故选：B。

答案(1) 6 B (2)A13+ (3)AB 【详解】（1）阳离子的质子数>核外电子数，图中B粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子； 原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。 （2）原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为Al3+。 （3）最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B。

答案D 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故B选项说法正确，不符合题意； C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项说法正确，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。

答案C 【详解】A、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子，不符合题意； C、氢气由氢分子构成，含氢分子，符合题意； D、碳酸由碳酸分子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选C。

答案A 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； B、分子是由原子构成，则分子一定比构成其的原子大，但不一定比其它原子大，该选项说法不正确； C、分子可分裂成原子，在化学变化中，原子不可再分，不限制化学变化，原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； D、热胀冷缩过程中，微粒大小不变，微粒间的间隔随温度改变而改变，该选项说法不正确。 故选A。

答案(1)② (2)C1- 【详解】（1）②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； （2）④质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。

答案(1)2 (2)8 (3) 失去 一个单位 【详解】（1）当x=12 时，该粒子不显电性，说明表示的是原子结构示意图，在原子中电子数等于质子数，所以y=12-2-8=2。 （2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以y=7+1=8。 （3）当y=1 时，最外层电子数小于4，容易失去最外层的一个电子，变成带一个单位正电荷的阳离子。当y=1 时，则x=11，属于钠元素，所以钠离子的符号为。

答案B 【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误； B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误； D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。 故选B。

答案A 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确； B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误； C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误； D、水是由水分子构成的，故选项错误。 故选A。

答案(1)①③/②⑤/④⑥ (2)构成物质的粒子为分子/构成物质的粒子为离子/构成物质的粒子为原子 【详解】（1）①氢气是由氢分子构成的； ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； ③二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的； ④氦气是由氦原子直接构成的； ⑤硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的； ⑥汞是由汞原子直接构成的； （2）构成物质的粒子为分子的有：①③；构成物质的粒子为原子的有：④⑥；构成物质的粒子为离子的有：②⑤。

答案(1)分子种类是否改变 (2)分子 (3) 分子的质量和体积都很小 H2O 【详解】（1）由图可知，图甲中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，图乙中，有新物质生成，分子的种类发生了改变，故图甲、图乙变化的本质区别是：分子种类是否改变； （2）图乙反应前物质是氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，反应后物质是水，水由水分子构成，故均是由分子构成； （3）有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是：分子的质量和体积都很小； 水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。

答案A 【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误； B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确； C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确； D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。 故选A。

答案B 【详解】A、微粒①的核电荷数8，核外电子数也是8，所以微粒①表示的是氧原子，故选项说法错误； B、②中微粒的最外层电子数为2，小于4个易失去，所以其元素在化合物中常显+2价，故选项说法正确； C、③表示的元素原子核电荷数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误； D、④中微粒的质子数均为12，其核外电子数为10，即为带两个正电荷的镁离子，所以其符号应为Mg2+，故选项说法错误； 故选：B。

答案(1) 1个镁离子 (2) Na+ Cl- N2 【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子； ②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为； （2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的； ②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。

答案(1) Na+ Cl- N2 分子之间有间隔 (2) B CE/EC AB/BA C 【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号表示为Na+、Cl-； 空气中含量最高的成分是氮气（约占空气总体积的78%），氮气是由氮分子构成的，氮分子表示为N2； ②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合时，一部分水分子和乙醇分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL； （2）微粒A、B、C、D、E中，B质子数=核外电子数=10，表示氖原子，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C最外层虽然为8，但图示为镁离子的结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，对应的单质化学性质活泼； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素； 在原子中，质子数=原子序数，A、B的质子数分别是9、10，属于氟元素、氖元素，都属于非金属元素，CE质子数都是12，表示镁元素，带有金字旁，属于金属元素，D质子数为11，表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素； 在C中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。

答案(1) C C和D (2)A、B、D (3)S2- (4)14 【详解】（1）A、B、D的质子数=核外电子数，则为原子，C中质子数>核外电子数，属于阳离子，E的质子数<核外电子数，属于阴离子； 决定元素种类的为质子数，CD质子数相同，属于同种元素。 （2）结合前面分析可知，ABD属于原子。 （3）圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，16号元素为硫元素，则E离子为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 （4）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14。

答案B 【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：B。

答案B 【详解】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=； 故选B。

答案(1) 12 相等 (2) 11 【详解】（1）①根据相对原子质量的定义可知，碳的相对原子质量为12，钙的相对原子质量为； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等； （2） ①原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，若R原子的相对原子质量为23，设质子数为x，有x+(x-1)=23，x=11； ②该原子质子数是11，是钠原子，钠原子核外有三层电子，由内至为分别为：2、8、1，故结构图为：。

答案(1)m+n (2) 9 10 2 (3)铝原子的相对原子质量为： 答：铝原子的相对原子质量为 【详解】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； （2）一个OH-中所含质子数为：8+1=9；所含的电子数为：8+1+1=10；一个原子中有1个原子核，故原子核个数为：1+1=2； （3）见答案。

答案(1)12 (2)元素的相对原子质量=，则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。 【详解】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，碳为6号元素，而原子序数=原子的质子数，则碳原子的相对原子质量是6+6=12。 （2）见答案。